Friday, 14 June 2019

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June 14, 2019  ,  No comments

Ionisation energy question answers IIT NEET


Question: magnesium ki प्रथम ionisation energy aluminium के प्रथम ionisation energy से अधिक होती है,क्यों?

ANS: आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर नाभिकीय आवेश बढ़ता है जिससे ionisation energy बढ़ती है,जिससे aluminium के प्रथम ionisation energy,magnesium के तुलना में ज्यादा होनी चाहिए लेकिन ऐसा नहीं होता।magnesium के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1S2,2S2,2P6,3S2 होता है तथा aluminium का विन्यास 1S2,2S2,2P6,3S2,3P1 होता है।magnesium के s कक्षक पूर्ण भरे होते है तथा aluminium के p कक्षक में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है जिसे निकालना आसान होता है।p कक्षक के मुकाबले s कक्षक से इलेक्ट्रॉन निकालना मुश्किल होता है।

Question; ionisation energy निम्न में से किस पर निर्भर करता है?

A. परमाणु आकार
B. नाभिकीय आवेश
C. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
D. इनमें से सभी पर

ANS : D. इनमें से सभी पर

Question; निम्न में से किसकी ionisation energy सबसे ज्यादा होती है

A. Silicon
B. Nitrogen
C. Oxygen
D. Neon

Ans: D. Neon की ionisation energy इनमें से ज्यादा होती है क्योंकि Neon एक अक्रिय गैस है जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास स्टेबल होता है,ऑक्टेट पूर्ण होता है जिससे इलेक्ट्रॉन निकालना कठिन होता है।

Question: निम्न में से किसकी ionisation energy low होती हैं

A. Lithium
B. Magnesium
C. Hydrogen
D. Cesium

Ans. (D) Cesium ki ionisation एनर्जी कम होती है क्योंकि समूह में नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ता है जिससे इलेक्ट्रॉन निकालना ज्यादा कठिन नहीं होता,कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।Cesium Ka परमाणु आकार बड़ा होता है इसलिए इसकी ionisation energy low Hoti है

Question; आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर ionisation energy:

A बढ़ती है 
B. घटती है
C. पहले बढ़ती है फिर घटती है
D. समान रहता है

Ans; A. बढ़ती है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर नाभिकीय आवेश बढ़ता है जिससे इलेक्ट्रॉन निकालना कठिन होता है जिससे ionisation energy बढ़ती है।

Question; समूह में ionisation energy कम होता है क्योंकि;

A. परमाणु का आकार बढ़ता है
B. क्रियाशील गुण बढ़ता है
C. घनत्व बढ़ता है
D. इनमें से कोई नहीं

Ans; A. परमाणु का आकार बढ़ता है।
परमाणु आकार बढ़ने से बाह्य इलेक्ट्रॉन पर नाभिक का आकर्षण कम होता है जिससे बाह्य इलेक्ट्रॉन को निकालना आसान हो जाता है जिससे कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

Question; निम्न में से किस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की ionisation energy अधिक होगी

A. 1S2,2S2,2P6,3S2
B.1S2,2S2,2P6,3S1
C. 1S2,2S2,2P3
D.1S2,2S2,2P6,3S2,3P3
 Ans: C 1S2,2S2,2P3 से इलेक्ट्रॉन निकालना कठिन होता है क्योंकि ये एक स्टेबल इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है जिससे इससे ionisation energy अधिक होती है। विकल्प a और विकल्प D के भी विन्यास स्टेबल है लेकिन इनमें कोशो की संख्या अधिक है जिससे इनका आकार बड़ा है।आकार बड़ा होने पर नाभिक का आकर्षण बाह्य इलेक्ट्रॉन पर कम होता है इसलिए विकल्प C की ionisation energy ज्यादा होती है।

Question; निम्न में से किसकी ionisation energy low होता है

A. Nitrogen
B. Oxygen
C. Fluorine
D. Neon
 Ans; B oxygen
 Neon और नाइट्रोजन के विन्यास बहुत स्टेबल होने के कारण इनकी ionisation energy ज्यादा होती है तथा आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर नाभिकीय आवेश बढ़ता है जिससे ionisation energy बढ़ती है अतः फ्लोरीन का ionisation एनर्जी ज्यादा होती है।अतः ऑक्सीजन की ionisation energy low है 

Question; sodium और magnesium me से किसकी द्वितीय ionisation energy ज्यादा होगी

Ans sodium के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1S2,2S2,2P6,3S1 तथा magnesium का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1S2,2S2,2P6,3S2 होता है।एक इलेक्ट्रॉन निकालने के  पश्चात सोडियम का विन्यास 2P6 हो जाता है जो कि बहुत स्टेबल है तथा एक इलेक्ट्रॉन निकालने के पश्चात magnesium ki विन्यास 3S1 होता है।इसलिए सोडियम की द्वितीय ionisation energy, magnesium से अधिक होती है।

Question: निम्न को प्रथम ionisation energy के क्रम में व्यवस्थित कीजिए। (Be,B,N,O)

Ans; B<Be<O<N
ऐसा  इसलिए होता है क्योंकि बेरिलियम के s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन भरे होते है तथा बोरोन के अंतिम कक्षक अर्थात P कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन होता है इसलिए beryllium से इलेक्ट्रॉन निकालना बोरोन से कठिन होता है।नाइट्रोजन की स्टेबल इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होने के कारण ionisation energy इनमें से सबसे ज्यादा होती है।ऑक्सीजन की ionisation एनर्जी beryllium से ज्यादा होता है क्योंकि इनकी नाभिकीय आवेश अधिक होती है।

Question: किसकी ionisation energy सबसे कम होती है

A. Halogens
B. Alkali metals
C. Alkaline earth metal
D. Inert gases

Ans; alkali metals प्रथम समूह के है तथा alkaline earth metal द्वितीय समूह के है।
Halogen  17th समूह में आते है तथा inert gases 18th समूह में आते है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर नाभिकीय आवेश बढ़ता है जिससे इलेक्ट्रॉन निकालना कठिन होता है जिससे ionisation एनर्जी बढ़ती है। अतः alkali metals के ionisation energy low होती है।

Question; S,P,As को ionisation energy के क्रम में व्यवस्थित कीजिए।

Ans: As<S<P
Phosphorus ki stable विन्यास के कारण इसकी ionisation energy,sulphur से ज्यादा होती है।आर्सेनिक की ionisation energy इनमें से सबसे कम है क्योंकि समूह में नीचे जाने पर ionisation energy low होता है।

Question; निम्न में से कौन सा ionisation Ka क्रम सही है।

A. Ca<Mg<Be
B. Li<Na<K
C. N<C<B
D. C<Si<Ge
Ans:. A क्रम सही है क्योंकि समूह में नीचे जाने पर ionisation energy low होता है।

Question: निम्न में से कौन सा ionisation energy के सही क्रम है

A. Mg<Al<S<P<Cl<Ne
B. Al<Mg<S<P<Cl<Ne
C. Al<Mg<S<P<Cl<Ne
D. Mg<Al<P<S<Cl<Ne
Ans: (c) is correct
क्योंकि magnesium ki ionisation एनर्जी aluminium से अधिक होती है तथा फास्फोरस की ionisation एनर्जी sulphur से ज्यादा होती हैं।

Question; निम्न में से किसकी ionisation एनर्जी कम है

A. Lithium
B. Helium
C. Nitrogen
D. Zinc
Ans: A is correct
Helium तथा नाइट्रोजन की इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बहुत स्टेबल होते ही जिससे इनकी ionisation energy अधिक होती है तथा ज़िंक से भी इलेक्ट्रॉन निकलना आसान नहीं होता क्योंकि इनके भी सभी कक्षक भरे होते है अतः लिथियम की ionisation एनर्जी कम होती है।

Question; Na,Mg,Al,Si को प्रथम ionisation एनर्जी के सही क्रम में व्यवस्थित कीजिए।

A. Na<Mg>Al<Si
B. Na<Mg<Al<Si
C. Na>Mg>Al>Si
D. Na<Mg<Al>Si
Ans: A is correct
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर नाभिकीय आवेश बढ़ता है जिससे ionisation एनर्जी बढ़ती है लेकिन तीसरे आवर्त में magnesium ki ionisation एनर्जी सोडियम से तो ज्यादा होती हैं साथ में aluminium से भी ज्यादा होती है क्योंकि magnesium के बाह्य p और s कक्षक पूर्ण भरे होते है जिससे इलेक्ट्रॉन निकालना आसान नहीं होता।

Question; परिरक्षण प्रभाव का सही क्रम बताइए।

Ans; S>P>D>F
S कक्षक का आकार छोटा होने के कारण यह नाभिक के पास होता है जो बाह्य इलेक्ट्रॉन को ज्यादा परिरक्षित करते है अतः इसका परिरक्षण प्रभाव ज्यादा होता है।

Question; इनमें से कौन सा क्रम ionisation एनर्जी के संबंध में सही नहीं है।

A. Chloride ion<Ar<potassium ion
B. Au<Ag<Cu
C. Cs<Rb<K
D. K<Ca<Sc

Ans; correct ans is B
विकल्प A Sahi क्रम है क्योंकि potassium में पहले से धनायन है अब इलेक्ट्रॉन निकालना द्वितीय ionisation एनर्जी कहलाएगा तथा द्वितीय ionisation एनर्जी हमेशा प्रथम ionisation एनर्जी से बड़ा होता है।विकल्प C भी सही क्रम है क्योंकि प्रथम समूह में ऊपर से नीचे जाने पर ionisation एनर्जी कम होती है।तथा विकल्प D भी सही है क्योंकि आवर्त में नाभिकीय आवेश बढ़ता जाता है जिससे ionisation energy भी बढ़ती है।

Question; निम्न में से किस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में प्रथम एवं द्वितीय ionisation एनर्जी में ज्यादा उछाल आत है।

A. 1S2,2S2,2P6,3S1
B. 1S2,2S2,2P6,3S2,3P1
C. 1S2,2S2,2P6,3S2,3P2
D. 1S2,2S2,2P6,3S2
ANS; D is correct

Question; निम्न में से कौन सा क्रम metallic character के सही क्रम है।

A. B>Al>Mg>K
B. Al>Mg>B>C
C. Mg>Al>K>B
D. K>Mg>Al>B
Ans; D is correct
समूह में नीचे जाने पर ionisation एनर्जी कम होती है तथा metallic character बढ़ता है तथा आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर ionisation एनर्जी बढ़ता है जिससे non metallic character बढ़ता है तथा metallic character low होती है।बोरोन द्वितीय आवर्त में आता है तथा potassium,magnesium,aaluminium तीसरे आवर्त के तत्व है तथा आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर नाभिकीय आवेश बढ़ता है जिससे ionisation एनर्जी बढ़ता है जिससे metallic character low होता है।

Question: निम्न में से कौन सा क्रम non metallic character के सही क्रम है

A. B>C>Si>N>F
B. Si>C>B>N>F
C. F>N>C>B>Si
D. F>N>C>Si>B
Ans: C is correct
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर non metallic character बढ़ता है तथा समूह में नीचे जाने पर non metallic character low होता है।सिलिकॉन समूह में नीचे आता है इसलिए इसकी non metallic character low होती है।फ्लोरीन में सर्वाधिक नाभिकीय आवेश होता है इसलिए इसमें सर्वाधिक non metallic character होता है।

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