Covalent character of ionic bond part2। Application of Fazan's rule। Covalent character of ionic bond in hindi

Application of Covalent character in ioniI bond:

1.Solubility;

किसी Ionic बंध में covalent character बढ़ने से उसकी विलेयता कम हो जाती है क्योंकि covalent बंध पानी में ज्यादा soluble नहीं होते।

जैसे कि  Fe(OH)2 और Fe(OH)3 mein Fe पर +3 एवम् +2 आवेश है।आवेश अधिक होने पर covalent character अधिक होती है जिससे solubility कम होती है। अतः Fe(OH)2 ज्यादा soluble है।

AuCl तथा NaCl में, NaCl ज्यादा soluble है क्योंकि दोनों में ऋणायन का आकार तथा आवेश समान है लेकिन Au के बाह्य कोश में 18 इलेक्ट्रॉन होने के कारण इसकी covalent character अधिक होती है जिससे इसकी solubility कम होती है।

2. Melting and boiling point;

Ionic बंध की melting and boiling point बहुत अधिक होती है जबकि covalent बंध की कम होती है।अतः covalent character बढ़ने पर यौगिक की melting and boiling point कम हो जाती है।

जैसे AuBr तथा AuI में AuBr की melting and boiling point jyada है क्योंकि इसकी Ionic character अधिक है। AuI में ऋणायन का आकार अधिक होने के कारण covalent character बढ़ती है जिससे melting and boiling point कम होती है।

3. Colour;

Ionic बंध में covalent character अधिक होने पर उसकी colour nature बढ़ जाती है,अर्थात molecule का कलर रंगीन या डार्क हो जाती है।

जैसे कि PbCl2 and PbCl4 mein PbCl4 darkest colour वाले यौगिक है।क्योंकि यहां धनायन में +4 आवेश है।आवेश अधिक होती पर धनायन, ऋणायन को ज्यादा polarise करते है जिससे covalent character बढ़ती है जिससे colour nature बढ़ती है।

Question; ZnCl2 and NaCl mein किसकी melting and boiling point तथा किसकी विलेयता अधिक है।

ZnCl2 में ज़िंक की बाह्य कोश में 18 इलेक्ट्रॉन होते है जिससे इसकी polarisation power अधिक होती है जिससे covalent character बढ़ती है।covalent character बढ़ने पर विलेयता तथा melting point और boiling point कम हो जाती है अतः NaCl की melting point and boiling point अधिक होती है।

Question; SnCl4 volatile liquid है तथा SnCl2 एक ठोस है। क्यो?

SnCl4 में Sn पर आवेश +4 है तथा SnCl2 में Sn पर आवेश +2 है।धनायन की आवेश अधिक होने पर उसकी polarisation power बढ़ती है जिससे covalent character बढ़ती है।covalent बंध वाले यौगिक Ionic बंध की तुलना में द्रव होते है तथा Ionic बंध वाले यौगिक ठोस होते है अतः SnCl2 एक ठोस तथा SnCl4 volatile liquid Hoti है।

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Here is link of first part of Fazan's rule;

Covalent nature of Ionic Bond, Fazan's rule part 1

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Resonance general organic chemistry

Here is atomic structure topics;

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